Câu 20: Một học sinh làm thí nghiệm điện phân dung dịch NaCl. Bước 1. Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung d...

Câu 2: Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:

Các ký hiệu này thường được in trên bao bì, vỏ hộp, đồ dùng... để giúp nhận biết vật liệu polymer

cũng như thuận lợi cho việc thu gom, tái chế. Polymer có ký hiệu số 3 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?

        A. CH3CH=CH2.         B. CH2=CHCl.         C. CH2=CHCN.         D. CH2=CH2.

Câu 3: Cho sức điện động chuẩn của các pin điện hoá: ; ;  (với X, Y, Z, T là 4 kim loại, kim loại ở bên trái trong kí hiệu pin đóng vai trò

anode). Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều tăng dần tính khử là

        A. Z < X < Y < T.         B. X < Y < Z < T.         C. T < Z < Y < X.         D. Y < T < Z < X.

Câu 4: Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch.

Bước 2: Thêm 1 mL dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa.

Bước 3: Thêm tiếp 2 mL dung dịch glucose 1% vào ống nghiệm, lắc đều.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

        A. Thí nghiệm trên chứng minh glucose có tính chất của aldehyde.

        B. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam.

        C. Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch NaCl thì thu được kết tủa màu xanh.

        D. Ở bước 3, nếu thay glucose bằng hồ tinh bột thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự.

Câu 5: Ester ethyl propionate có mùi thơm của quả dứa chín. Công thức của ethyl propionate là

        A. C2H5COOC6H5.        B. C2H3COOC2H5.        C. CH3COOC2H5.         D. C2H5COOC2H5.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:

Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + 2H2(g)

Cho biết: Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm. Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol-1) của Mg(OH)2(s) và H2O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g-1 K-1; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25°C lên 100°C thì lượng nước tối đa theo mL được làm nóng là

        A. 175,6.         B. 203,9.         C. 169,9.         D. 187,5.